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高三化学下册知识点总结

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高三化学下册知识点总结高三化学下册知识点总结--1.1.高三化学下册知识点总结高三化学下册知识点总结微粒半径的比较1.判断的依据①电子层数:相同条件下,电子层越多,半径越大。②核电荷数:相同条件下,核电荷数越多,半径越小。③最外层电子数:相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。2.具体规律:①同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外),如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.②同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如:Li③同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如:F--④电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如:F->Na+>Mg2+>Al3+⑤同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+2.2.高三化学下册知识点总结高三化学下册知识点总结1、SO2的性质:强的还原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。2、SO2通入氯化钡、氯化钙溶液都没有沉淀。但是通入XX钡溶液有沉淀。因为SO2在水溶液中生成亚硫酸,亚硫酸电离出氢离子与XX根构成XX,可以氧化SO2氧化成硫酸根离子,生成硫酸钡沉淀。3、SO42-的检验:先加HCl无现象,后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀4、浓H2SO4沾到皮肤上,应立即用水冲洗,再用干燥布擦净,最后涂上NaHCO3溶液5、除去SO2中的SO3可用饱和的亚硫酸氢钠或浓H2SO4

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