高二化学下册复习知识点

高二化学下册复习知识点高二化学下册复习知识点1.1.高二化学下册复习知识点高二化学下册复习知识点反应热计算的依据1.根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。2.根据反应物和生成物的总能量计算H=E生成物-E反应物。3.根据键能计算H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。4.根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。温馨提示：①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。②热化学方程式之间的+-等运算，对应H也进行+-等数学计算。5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)|H|。2.2.高二化学下册复习知识点高二化学下册复习知识点1、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57、3kJ/mol。